مغنزيوم

12
Mg
المجموعة
٢
الدوري
3
المستوى الفرعي
s
البروتونات
الإلكترونات
النيوترونات
12
12
12
الخواص العامة
عدد ذري
12
الكتلة الذرية
٢٤٫٣٠٥
عدد الكتلة
24
الفئة
معادن قلوية ترابية
اللون
فضة
النشاط الإشعاعي
لا
من ماغنيسيا، منطقة في تيساليا
البنية البلورية
سداسي بسيط
التاريخ
تعرّف الكيميائي الاسكتلندي جوزيف بلاك على المغنيسيوم كعنصر عام 1755.

عُزل المغنيسيوم لأول مرة على يد السير هامفري ديفي عام 1808 في لندن.

استخدم التحليل الكهربائي على خليط من المغنيزيا وأكسيد الزئبق.

حضّره أنطوان بوسي في شكل متماسك عام 1831.
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ
2, 8, 2
توزيع إلكتروني
[Ne] 3s2
Mg
عندما يحترق المغنيسيوم في الهواء يُنتج ضوءاً أبيض ساطعاً
الخواص الفيزيائيّة
الطور
صلب
كثافة
١٫٧٣٨ غرام/سم−3
نقطة الانصهار
٩٢٣٫١٥ K ٦٥٠ | °C ١٢٠٢ °F
نقطة الغليان
١٣٦٣٫١٥ K ١٠٩٠ | °C ١٩٩٤ °F
حرارة الانصهار
٨٫٧ كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر
١٢٨ كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية
١٫٠٢٣ J/g·K
متوفر في قشرة الأرض
٢٫٩%
متوفر بشكل عام
٠٫٠٦%
نشارة
اعتمادات الصورة: Images-of-elements
نشارة المغنيسيوم في برطمان زجاجي
رقم CAS
7439-95-4
PubChem CID رقم
٥٤٦٢٢٢٤
الخواص الذرية
نصف قطر ذري
١٦٠ pm
نصف قطر تساهمي
١٤١ pm
الكهرسلبية
١٫٣١ (مقياس باولنغ)
جهد التأين
٧٫٦٤٦٢ eV
الحجم الذري
١٣٫٩٧ cm3/mol
الناقلية الحرارية
١٫٥٦ W/cm·K
أرقام الأكسدة
1, 2
تطبيقات
يُستخدم المغنيسيوم على نطاق واسع في تصنيع الهواتف المحمولة والحاسبات المحمولة وكاميرات التصوير وغيرها من المكونات الإلكترونية.

يُستفاد من الضوء الساطع الذي ينتجه عند اشتعاله في التصوير الفوتوغرافي والمشاعل والألعاب النارية والقنابل الحارقة.

تُستخدم مركبات المغنيسيوم كالهيدروكسيد (حليب المغنيسيا) والكبريتات (أملاح إيبسوم) والكلوريد والسيترات لأغراض طبية.
نظراً لإمكانية حدوث حرائق خطيرة، يجب توخي الحذر الشديد عند التعامل مع معدن المغنيسيوم
نظائر
النظائر المستقرة
24Mg, 25Mg, 26Mg
النظائرغير المستقرة
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg