إربيوم

68
Er
المجموعة
n/a
الدوري
6
المستوى الفرعي
f
البروتونات
الإلكترونات
النيوترونات
68
68
99
الخواص العامة
عدد ذري
68
الكتلة الذرية
١٦٧٫٢٥٩
عدد الكتلة
167
الفئة
اللانثينيدات
اللون
فضة
النشاط الإشعاعي
لا
سُمِّي الإربيوم على اسم إيتربي، بلدة في السويد
البنية البلورية
سداسي بسيط
التاريخ
اكتُشف الإربيوم عام 1843 على يد الكيميائي السويدي كارل غوستاف موساندر الذي اكتشفه كشوائب في الإيتريا.

باستخدام هيدروكسيد الأمونيوم رسّب أجزاء من الإيتريا ذات قاعدية مختلفة.

في هذه الأجزاء وجد أن الجزء الذي يحتوي على اللون الوردي كان هو الإربيوم.
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ
2, 8, 18, 30, 8, 2
توزيع إلكتروني
[Xe] 4f12 6s2
Er
أعلى تركيز للإربيوم في جسم الإنسان يوجد في العظام
الخواص الفيزيائيّة
الطور
صلب
كثافة
٩٫٠٦٦ غرام/سم−3
نقطة الانصهار
١٨٠٢٫١٥ K ١٥٢٩ | °C ٢٧٨٤٫٢ °F
نقطة الغليان
٣١٤١٫١٥ K ٢٨٦٨ | °C ٥١٩٤٫٤ °F
حرارة الانصهار
١٩٫٩ كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر
٢٨٥ كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية
٠٫١٦٨ J/g·K
متوفر في قشرة الأرض
٠٫٠٠٠٣%
متوفر بشكل عام
٢×١٠%
إربيوم
اعتمادات الصورة: Images-of-elements
إربيوم فائق النقاء مع آثار قطع
رقم CAS
7440-52-0
PubChem CID رقم
٢٣٩٨٠
الخواص الذرية
نصف قطر ذري
١٧٦ pm
نصف قطر تساهمي
١٨٩ pm
الكهرسلبية
١٫٢٤ (مقياس باولنغ)
جهد التأين
٦٫١٠٧٧ eV
الحجم الذري
١٨٫٤ cm3/mol
الناقلية الحرارية
٠٫١٤٣ W/cm·K
أرقام الأكسدة
3
تطبيقات
يُستخدم الإربيوم في المرشحات الفوتوغرافية لامتصاص الضوء تحت الأحمر.

أكسيد الإربيوم يُعطي لوناً ورديّاً واستُخدم كملوِّن في الزجاج وطلاءات المينا الخزفية.

يُستخدم أيضاً في التكنولوجيا النووية في قضبان التحكم الماصّة للنيوترونات.

يُستخدم الإربيوم في السبائك خاصةً مع الفاناديوم لتقليل صلابة المعادن.
الإربيوم يُعتبر متوسط السمية
نظائر
النظائر المستقرة
162Er, 164Er, 166Er, 167Er, 168Er, 170Er
النظائرغير المستقرة
143Er, 144Er, 145Er, 146Er, 147Er, 148Er, 149Er, 150Er, 151Er, 152Er, 153Er, 154Er, 155Er, 156Er, 157Er, 158Er, 159Er, 160Er, 161Er, 163Er, 165Er, 169Er, 171Er, 172Er, 173Er, 174Er, 175Er, 176Er, 177Er