فلور

9
F
المجموعة
١٧
الدوري
2
المستوى الفرعي
p
البروتونات
الإلكترونات
النيوترونات
9
9
10
الخواص العامة
عدد ذري
9
الكتلة الذرية
١٨٫٩٩٨٤٠٣٢
عدد الكتلة
19
الفئة
هالوجينات
اللون
عديم اللون
النشاط الإشعاعي
لا
من اللاتينية والفرنسية fluere، تدفق أو جريان
البنية البلورية
أحادي الميل مركزي القاعدة
التاريخ
في عام 1529، وصف جيورجيوس أغريكولا استخدام الفلورسبار كمادة لصهر المعادن.

في عام 1670، وجد هاينريش شفاندهارد أن الزجاج يُنقش عند تعرضه لفلورسبار مُعالج بالحمض.

في عام 1810، اقترح العالم الفرنسي أندريه-ماري أمبير أن حمض الفلوريك مركب من الهيدروجين مع عنصر جديد.

عُزل العنصر أخيراً عام 1886 على يد هنري موسان.
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ
2, 7
توزيع إلكتروني
[He] 2s2 2p5
F
يتفاعل الفلور بعنف مع الماء لإنتاج الأكسجين
الخواص الفيزيائيّة
الطور
غاز
كثافة
٠٫٠٠١٦٩٦ غرام/سم−3
نقطة الانصهار
٥٣٫٥٣ K -٢١٩٫٦٢ | °C -٣٦٣٫٣٢ °F
نقطة الغليان
٨٥٫٠٣ K -١٨٨٫١٢ | °C -٣٠٦٫٦٢ °F
حرارة الانصهار
٠٫٢٦ كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر
٣٫٢٧ كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية
٠٫٨٢٤ J/g·K
متوفر في قشرة الأرض
٠٫٠٥٤%
متوفر بشكل عام
٠٫٠٠٠٠٤%
غاز
اعتمادات الصورة: Images-of-elements
غاز الفلور، لكن فقط كمونتاج صوري، لأن الفلور يتفاعل حتى مع الزجاج
رقم CAS
7782-41-4
PubChem CID رقم
٢٤٥٢٤
الخواص الذرية
نصف قطر ذري
٤٢ pm
نصف قطر تساهمي
٦٤ pm
الكهرسلبية
٣٫٩٨ (مقياس باولنغ)
جهد التأين
١٧٫٤٢٢٨ eV
الحجم الذري
١٧٫١ cm3/mol
الناقلية الحرارية
٠٫٠٠٠٢٧٩ W/cm·K
أرقام الأكسدة
-1
تطبيقات
تُستخدم مركبات الفلور بما فيها فلوريد الصوديوم في معجون الأسنان وفي مياه الشرب للوقاية من تسوس الأسنان.

تُستخدم الهيدروكلوروفلوروكربونات (HCFCs) والهيدروفلوروكربونات (HFCs) الآن كبدائل لمبردات CFC.

يُستخدم الفلور ومركباته في معالجة الوقود النووي.
الفلور شديد السمية والتآكل
نظائر
النظائر المستقرة
19F
النظائرغير المستقرة
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F