تيتانيوم

22
Ti
المجموعة
٤
الدوري
4
المستوى الفرعي
d
البروتونات
الإلكترونات
النيوترونات
22
22
26
الخواص العامة
عدد ذري
22
الكتلة الذرية
٤٧٫٨٦٧
عدد الكتلة
48
الفئة
معادن انتقالية
اللون
فضة
النشاط الإشعاعي
لا
من اللاتينية titans، أبناء الأرض الأوائل، الميثولوجيا الإغريقية
البنية البلورية
سداسي بسيط
التاريخ
وجد ويليام غريغور أكسيد التيتانيوم في الإلمينيت عام 1791.

اكتشف مارتن هاينريش كلابروث العنصر بشكل مستقل في الروتيل عام 1795 وأطلق عليه اسمه.

حُصل على الشكل المعدني النقي فقط عام 1910 على يد ماثيو أ. هنتر.

في عام 1936، أتاحت عملية كرول الإنتاج التجاري للتيتانيوم.
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ
2, 8, 10, 2
توزيع إلكتروني
[Ar] 3d2 4s2
Ti
التيتانيوم أحد العناصر القليلة التي تحترق في غاز النيتروجين النقي
الخواص الفيزيائيّة
الطور
صلب
كثافة
٤٫٥٤ غرام/سم−3
نقطة الانصهار
١٩٤١٫١٥ K ١٦٦٨ | °C ٣٠٣٤٫٤ °F
نقطة الغليان
٣٥٦٠٫١٥ K ٣٢٨٧ | °C ٥٩٤٨٫٦ °F
حرارة الانصهار
١٨٫٧ كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر
٤٢٥ كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية
٠٫٥٢٣ J/g·K
متوفر في قشرة الأرض
٠٫٦٦%
متوفر بشكل عام
٠٫٠٠٠٣%
قضيب
اعتمادات الصورة: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
قضيب كريستالي من التيتانيوم صُنع بعملية اليوديد في URALREDMET في الحقبة السوفيتية
رقم CAS
7440-32-6
PubChem CID رقم
٢٣٩٦٣
الخواص الذرية
نصف قطر ذري
١٤٧ pm
نصف قطر تساهمي
١٦٠ pm
الكهرسلبية
١٫٥٤ (مقياس باولنغ)
جهد التأين
٦٫٨٢٨١ eV
الحجم الذري
١٠٫٦٤ cm3/mol
الناقلية الحرارية
٠٫٢١٩ W/cm·K
أرقام الأكسدة
-1, 2, 3, 4
تطبيقات
يُستخدم التيتانيوم في الصلب كعنصر خليط لتقليل حجم الحبوب وكمزيل للأكسجين وفي الفولاذ المقاوم للصدأ لتقليل محتوى الكربون.

للتيتانيوم استخدام محتمل في محطات تحلية المياه لتحويل مياه البحر إلى مياه عذبة.

يُستخدم التيتانيوم في عدة منتجات يومية مثل رؤوس الثقب والدراجات وعصي الغولف والساعات والحاسبات المحمولة.
معدن التيتانيوم يُعتبر غير سام
نظائر
النظائر المستقرة
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50Ti
النظائرغير المستقرة
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti