فاناديوم

23
V
المجموعة
٥
الدوري
4
المستوى الفرعي
d
البروتونات
الإلكترونات
النيوترونات
23
23
28
الخواص العامة
عدد ذري
23
الكتلة الذرية
٥٠٫٩٤١٥
عدد الكتلة
51
الفئة
معادن انتقالية
اللون
فضة
النشاط الإشعاعي
لا
سُمِّي على اسم الإلهة الإسكندنافية فاناديس
البنية البلورية
مكعب مركزي الجسم
التاريخ
اكتُشف الفاناديوم أصلاً على يد أندريس مانويل ديل ريو عام 1801.

في عام 1805، أعلن الكيميائي الفرنسي هيبوليت فيكتور كوليه-ديسكوتيلس خطأً أن العنصر الجديد لديل ريو مجرد عينة غير نقية من الكروم.

في عام 1831، أعاد الكيميائي السويدي نيلس غابرييل سيفستروم اكتشاف العنصر في أكسيد جديد وجده أثناء عمله بخامات الحديد.

في وقت لاحق من نفس العام، أكد فريدريش فولر العمل السابق لديل ريو.
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ
2, 8, 11, 2
توزيع إلكتروني
[Ar] 3d3 4s2
V
يُعدَّن الفاناديوم بشكل رئيسي في جنوب أفريقيا وشمال غرب الصين وشرق روسيا
الخواص الفيزيائيّة
الطور
صلب
كثافة
٦٫١١ غرام/سم−3
نقطة الانصهار
٢١٨٣٫١٥ K ١٩١٠ | °C ٣٤٧٠ °F
نقطة الغليان
٣٦٨٠٫١٥ K ٣٤٠٧ | °C ٦١٦٤٫٦ °F
حرارة الانصهار
٢٢٫٨ كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر
٤٥٣ كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية
٠٫٤٨٩ J/g·K
متوفر في قشرة الأرض
٠٫٠١٩%
متوفر بشكل عام
٠٫٠٠٠١%
بلورات
اعتمادات الصورة: Images-of-elements
بلورات الفاناديوم المصنوعة بالتحليل الكهربائي
رقم CAS
7440-62-2
PubChem CID رقم
٢٣٩٩٠
الخواص الذرية
نصف قطر ذري
١٣٤ pm
نصف قطر تساهمي
١٥٣ pm
الكهرسلبية
١٫٦٣ (مقياس باولنغ)
جهد التأين
٦٫٨٢٨١ eV
الحجم الذري
٨٫٧٨ cm3/mol
الناقلية الحرارية
٠٫٣٠٧ W/cm·K
أرقام الأكسدة
-1, 1, 2, 3, 4, 5
تطبيقات
يُستخدم الفاناديوم كمضاف في الصلب لتقويته والحماية من التآكل.

تُستخدم سبيكة التيتانيوم-الألومنيوم-الفاناديوم في محركات النفاثات وللطائرات عالية السرعة.

تُستخدم رقائق الفاناديوم في تكسية التيتانيوم على الصلب.

يُستخدم خماسي أكسيد الفاناديوم في السيراميك وكمحفز لإنتاج حمض الكبريتيك.
يجب اعتبار جميع مركبات الفاناديوم سامة
نظائر
النظائر المستقرة
51V
النظائرغير المستقرة
40V, 41V, 42V, 43V, 44V, 45V, 46V, 47V, 48V, 49V, 50V, 52V, 53V, 54V, 55V, 56V, 57V, 58V, 59V, 60V, 61V, 62V, 63V, 64V, 65V